مسابقه شماره Amirbio1 برگزار شد؛ ولی بر خلاف انتظار هیچ یک از پاسخ های رسیده، صحیح نبود. در اینجا پرسش مسابقه شماره 1 و پاسخ آن را با دلایل قانع کننده می بینید:

پرسش:

مقدار انرژی حاصل از سوختن دو گزینه زیر را با هم مقایسه کنید:

الف) صد گرم گلوکز

ب) محصولات حاصل از هیدرولیز کامل صدگرم مالتوز

در پاسخ خود مشخص کنید که آیا به نظر شما انرژی حاصل از سوختن الف بیشتر است یا ب؟ در هر یک از دو حالت دلیل خود را هم بنویسید. البته شاید معتقد باشید که انرژی حاصل از سوختن دو گزینه با هم برابر است! در این صورت هم دلیل این اعتقادتان را بنویسید.

پاسخ:

پاسخ (ب) است. یعنی انرژی حاصل از سوختن محصولات هیدرولیز کامل صد گرم مالتوز، بیش از صد گرم گلوکز است. می دانید که، محصول هیدرولیز مالتوز، گلوکز است، ولی از هیدرولیز کامل صد گرم مالتوز، بیش از صد گرم گلوکز حاصل می شود؛ چرا که هنگام هیدرولیز صد گرم مالتوز، مقداری آب هم وارد واکنش می شود. اگر با این استدلال قانع نشده اید، به توضیحات زیر که از طریق موازنه شیمیایی واکنش هیدرولیز مالتوز این موضوع را اثبات می کند، توجه کنید:

از هیدرولیز هر ملکول مالتوز، طبق واکنش زیر دو ملکول گلوکز حاصل خواهد شد:

می دانید که فرمول بسته ملکول گلوکز به صورت C6H12O6 نوشته می شود. با کمی دقت مشخص می شود که فرمول بسته ملکول مالتوز C12H22O11 است؛ چرا که در هنگام پیوستن دو ملکول گلوکز به یکدیگر، یک H2O خارج می شود.

وزن ملکولی گلوکز (C6H12O6  )  =  180

وزن ملکولی آب  (H2O) = 18

وزن ملکولی مالتوز (C12H22O11) = 342

به این ترتیب واکنش هیدرولیز یک مول مالتوز به صورت زیر نوشته می شود:

پس می بینید که از هیدرولیز یک مول مالتوز (342 گرم)، دو مول گلوکز (360 گرم) حاصل می شود. در نتیجه، از هیدرولیز 100 گرم مالتوز هم بیش از صد گرم گلوکز حاصل می شود و این به خاطر مقداری آب است که در واکنش هیدرولیز به مالتوز اضافه می شود.